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रसायन विज्ञान में “अम्ल, क्षार और लवण” (Acid, Base and Salt) एक बहुत महत्वपूर्ण अध्याय है। यह अध्याय हमें पदार्थों के गुण, उनकी पहचान, तथा दैनिक जीवन में उनके उपयोग के बारे में समझाता है। यह विषय न केवल कक्षा 10 की परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण है, बल्कि प्रतियोगी परीक्षाओं में भी अक्सर पूछा जाता है।

1. अम्ल (Acid) क्या होता है?

अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलने पर हाइड्रोजन आयन (H⁺) उत्पन्न करते हैं। अम्ल का स्वाद खट्टा होता है और यह नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।

उदाहरण:

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)

सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)

नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)

साइट्रिक अम्ल (नींबू में)

एसीटिक अम्ल (सिरका)


अम्ल के गुण:

1. स्वाद खट्टा होता है।


2. नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।


3. धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।


4. क्षार के साथ मिलकर लवण और पानी बनाते हैं।


5. बिजली का सुचालक (Conducting) घोल बनाते हैं।



उदाहरण अभिक्रिया: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
(जिंक + हाइड्रोक्लोरिक अम्ल → जिंक क्लोराइड + हाइड्रोजन गैस)

2. क्षार (Base) क्या होता है?

क्षार वे पदार्थ होते हैं जो पानी में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) उत्पन्न करते हैं। क्षार का स्वाद कड़वा होता है और ये लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।

उदाहरण:

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)

पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂)


जब कोई बेस पानी में घुलकर क्षारीय घोल बनाता है, तो उसे अल्कली (Alkali) कहते हैं।

क्षार के गुण:

1. स्वाद कड़वा होता है।


2. छूने पर फिसलन जैसा महसूस होता है।


3. लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।


4. अम्ल के साथ मिलकर लवण और पानी बनाते हैं।


5. ये भी बिजली के अच्छे सुचालक होते हैं।



3. लवण (Salt) क्या होता है?

जब अम्ल और क्षार आपस में अभिक्रिया करते हैं, तो जो पदार्थ बनता है उसे लवण कहते हैं। इस प्रक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction) कहते हैं।

उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
(हाइड्रोक्लोरिक अम्ल + सोडियम हाइड्रॉक्साइड → सोडियम क्लोराइड + पानी)

यहाँ NaCl (साधारण नमक) एक लवण है।

लवण के उदाहरण:

सोडियम क्लोराइड (NaCl)

कॉपर सल्फेट (CuSO₄)

अमोनियम क्लोराइड (NH₄Cl)


4. अम्ल और क्षार की पहचान (Indicators)

कुछ पदार्थ ऐसे होते हैं जो अम्ल और क्षार की पहचान करने में मदद करते हैं, इन्हें संकेतक (Indicators) कहते हैं।

मुख्य संकेतक:

1. लिटमस पेपर:

अम्ल → नीला लिटमस लाल

क्षार → लाल लिटमस नीला



2. फिनॉल्फ्थेलीन:

अम्ल में रंगहीन

क्षार में गुलाबी



3. मेथिल ऑरेंज:

अम्ल में लाल

क्षार में पीला



4. प्राकृतिक संकेतक:

हल्दी

गुड़हल का फूल

लाल पत्ता गोभी




5. अम्ल और क्षार की ताकत

सभी अम्ल और क्षार समान ताकत के नहीं होते।

मजबूत अम्ल:

HCl

H₂SO₄

HNO₃


कमजोर अम्ल:

एसीटिक अम्ल

कार्बोनिक अम्ल


मजबूत क्षार:

NaOH

KOH


कमजोर क्षार:

NH₄OH


6. pH स्केल क्या है?

pH स्केल किसी घोल की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति बताता है। यह 0 से 14 तक होता है।

pH 7 → अम्लीय

pH = 7 → उदासीन (Neutral)

pH 7 → क्षारीय


उदाहरण:

नींबू का रस → pH 2 (अम्लीय)

शुद्ध पानी → pH 7 (उदासीन)

साबुन का घोल → pH 9–10 (क्षारीय)


7. दैनिक जीवन में उपयोग

अम्ल के उपयोग:

बैटरी में सल्फ्यूरिक अम्ल

खाद बनाने में नाइट्रिक अम्ल

सफाई में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल


क्षार के उपयोग:

साबुन बनाने में NaOH

सफाई में बेकिंग सोडा

कागज बनाने में


लवण के उपयोग:

खाने में नमक (NaCl)

बेकिंग सोडा (NaHCO₃) केक बनाने में

वाशिंग सोडा कपड़े धोने में


8. कुछ महत्वपूर्ण लवण

(1) बेकिंग सोडा (NaHCO₃):

केक और ब्रेड बनाने में

पेट की एसिडिटी दूर करने में


(2) वाशिंग सोडा (Na₂CO₃):

कपड़े धोने में

पानी को मुलायम बनाने में


(3) प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP):

मूर्तियाँ बनाने में

दीवार की मरम्मत में


9. अम्ल वर्षा (Acid Rain)

जब वातावरण में सल्फर डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड मिलकर बारिश के पानी में घुल जाते हैं, तो अम्लीय वर्षा होती है। यह पौधों, भवनों और मिट्टी को नुकसान पहुंचाती है।

10. निष्कर्ष

अम्ल, क्षार और लवण रसायन विज्ञान का एक महत्वपूर्ण भाग हैं। ये हमारे दैनिक जीवन से सीधे जुड़े हुए हैं। खाने के नमक से लेकर साबुन, दवाइयों और बैटरी तक, हर जगह इनका उपयोग होता है। इनके गुण, पहचान और उपयोग को समझना छात्रों के लिए बहुत आवश्यक है। कक्षा 10 की परीक्षा और प्रतियोगी परीक्षाओं में इस अध्याय से कई प्रश्न पूछे जाते हैं, इसलिए इसे अच्छे से समझना जरूरी है।

यह अध्याय हमें यह भी सिखाता है कि रासायनिक पदार्थों का उपयोग सावधानी से करना चाहिए, क्योंकि कुछ अम्ल और क्षार बहुत तेज होते हैं और नुकसान भी पहुंचा सकते हैं।


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