RESPOSTAS - ATIVIDADE 2 - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - MÓDULO 53/24

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1ª QUESTÃO
O termo “concentração” de uma solução representa a razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de
solvente, ou da solução total. Essas quantidades podem ser expressas em unidades de massa (g, kg), de
volume (mL, L) ou, ainda, em mols (uma unidade que representa a quantidade de matéria), de modo que
existem várias formas de representar uma concentração.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, desejamos preparar 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Assinale a
alternativa da massa de sólido NaOH que precisamos pesar para diluir em 100 mL de forma a obter uma
solução na concentração desejada.
Dados:
MM Na: 23 g/mol
MM O: 16 g/mol
MM H: 1 g/mol

2ª QUESTÃO
Os combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o gás natural são ótimos exemplos de moléculas
classificadas como hidrocarbonetos.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e
Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024.
Sobre os hidrocarbonetos, avalie as afirmativas a seguir:
I. Os hidrocarbonetos podem ser classificados em alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos.
II. Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados apenas por carbono e hidrogênio.
III. Alcenos e alcinos são exemplos de hidrocarbonetos saturados.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
I, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.

3ª QUESTÃO
O ponto de saturação é determinado pelo grau de solubilidade do soluto no solvente e depende do soluto,
do solvente e das condições do experimento, tais como temperatura e pressão do sistema, no caso de
misturas com gases.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Sabendo que a 30°C a solubilidade do cloreto de sódio é 35 g/100 g de água e a densidade da água a 30°C
é 1,0 g/mL, uma solução com 21 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um
frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado.
Assinale a alternativa do volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se
iniciou a cristalização.
ALTERNATIVAS
60 mL
100 mL
140 mL
160 mL
200 mL

4ª QUESTÃO
É graças ao estudo das ligações químicas que podemos criar novos compostos, com aplicações diversas na
indústria, na medicina, na agricultura e em outras áreas. Por isso, o estudo desse tema é tão importante para
pensarmos em novas soluções para os problemas que a sociedade enfrenta.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e
Experimental. organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Assim, sobre as ligações químicas, assinale apenas a alternativa correta.
ALTERNATIVAS
Ligações covalentes são sempre apolares.
A ligação iônica ocorre entre dois não metais.
As ligações covalentes podem formar moléculas muito grandes, como polímeros.
As ligações covalentes são formadas pela transferência de elétrons entre átomos.
Na ligação dativa, ambos os átomos contribuem com elétrons para formar a ligação.

5ª QUESTÃO
Algumas propriedades dos elementos químicos mostram variações periódicas em função do seu número
atômico, ou seja, de acordo com sua posição na Tabela Periódica. Dentre as principais propriedades,
podemos destacar o raio atômico, a eletronegatividade, a eletropositividade, a afinidade eletrônica e o
potencial de ionização.
BIGATÃO, Denise Maria Malachini Miotto; GODOI, Thiago Baldasso de. Química Geral e Experimental.
organizador: Flavio Tajima Barbosa. - Florianópolis, SC: Arqué, 2024, p. 166.
Sobre este assunto e de acordo com seus conhecimentos, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
Em uma mesma família, quanto maior o período, maior será a eletroafinidade, ou seja, ela cresce de cima para
baixo.
Na mesma linha horizontal, o raio atômico aumenta quando o número atômico dos elementos aumenta, ou seja, da
direita para a esquerda.
Raio atômico consiste, na distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa e por isso é o
mesmo para todos os átomos.
A eletropositividade consiste na tendência que um átomo tem em ganhar elétrons em uma ligação química. Dessa
forma, a eletropositividade aumenta no mesmo sentido da eletronegatividade.
Eletronegatividade consiste na tendência que um átomo tem de atrair elétrons para perto de si em uma ligação
química, de modo que não pode ser calculada a eletronegatividade de um átomo isolado.